Investigation of the Solubility, Density, Conductivity and Phase Equlibrium in the NaBr-Ba(H2PO2)2-H2O Ternary System at 500C Temperature

Yıl 2017, Cilt: 22 Sayı: 2, 175 - 187, 28.12.2017

Hasan Erge , Vedat Tavşan Ali Rıza Kul , Fırat Kahramaner

Öz

In this study, solubility, density, conductivity and phase equilibria of NaBr- Ba(H2PO2)2-H2O ternary system existing in Na+, Ba2+/(H2PO2)-//H2O mutual water-salt system were investigated by using physicochemical analysis methods. In the first place, 100 mL distilled water was added into a 100 mL volumetric flask and each time 10 g NaBr was added until solubility point of NaBr. Each addition was followed by mixing two hours and leaving one hour. Having established solubility point, density and conductivities were determined at this point. To this system, 2 g Ba(H2PO2)2 was added. After each process, 2-3 mL was taken and dried in an oven fixed at 110 oC. Then this dried product was dissolved in 100 mL distilled water and Ba+2, Br- , (H2PO2) - ion analyses were carried out. In the second place, solubility point of Ba(H2PO2)2 at 500C temperature was established and each time 10 g NaBr was added into this solution. It was determined that NaBr-Ba(H2PO2)2-H2O ternary water-salt system was belong to eutonic system type and the composition of eutonic point was 48.62, 5.21 and 46.17 (w/w %) for NaBr, Ba(H2PO2)2 and H2O respectively.

Anahtar Kelimeler

NaBr-Ba(H2PO2)2-H2O Ternary water-salt system, Phase equilibrium, Density, Solubility, Conductivity, İsothermal system

NaBr- Ba(H2PO2)2 - H2O Üçlü Sistemin 500C Sıcaklıkta Çözünürlüğü, Yoğunluğu, İletkenliği ve Faz Dengelerinin Araştırılması

Öz

Bu çalışmada; fizikokimyasal analiz yöntemleri kullanılarak; Na+, Ba2+/
Br^-, (H2PO2)-//H2O 
dörtlü karşılıklı  su-tuz  sisteminin  bünyesinde  yer alan
 NaBr-
Ba(H2PO2)2- H2O üçlü sisteminin 50⁰C sıcaklıktaki
çözünürlük, yoğunluk, iletkenlik ve faz dengeleri araştırıldı. Çalışmalara başlarken ilk olarak
100 mL’lik balon jojeye 100 mL saf su eklendi ve NaBr’ün 50⁰C
sıcaklıkta çözünürlük noktasına ulaşıncaya kadar 10’ar g NaBr ilave edilerek ve
de her işlem iki saat karıştırılıp bir saat dinlendirilerek yapıldı. Çözünürlük
noktası belirlendi ve bu noktadaki yoğunluk ve iletkenlikler tayin edildi. Aynı
sistem üzerine 2’şer g Ba(H₂PO₂)₂ ilave
edilerek işleme devam edildi. Her işlem sonrasında çözeltiden 2-3 mL alınıp 110^oC
ye ayarlı etüvde kurutma işlemine tabi tutuldu. Sonrasında kuru kalıt saf suda
çözülerek 100 mL ye tamamlandı. Bu çözeltideki Ba⁺², Br^-,
(H₂PO₂)^- 
iyon analizleri yapıldı. İkinci olarak Ba(H₂PO₂)₂‘in
50⁰C sıcaklıktaki çözünürlük noktası belirlendi ve çözünürlük
noktasındaki Ba(H₂PO₂)₂‘in üzerine 10’ar g
NaBr ilave edilerek işleme devam edildi. Bu işlemler esnasında NaBr- Ba(H₂PO₂)₂-
H₂O üçlü su-tuz sisteminin basit ötonik sistem türüne ait olduğu ve
ötonik noktanın bileşiminin % kütle olarak 48.62 NaBr, 5.21 Ba(H₂PO₂)₂,
46.12 H₂O olduğu saptandı.

Anahtar Kelimeler

NaBr- Ba(H2PO2)2- H2O Üçlü su-tuz sistemi, Faz dengesi, Yoğunluk, Çözünürlük, İletkenlik

Kaynakça

• Adıgüzel, V., Erge, H., Alişoğlu, V.,Necefoğlu, H., 2014. Study of The Solubility, Viscosity and Density in Na+, Zn2+/Cl− − H2O, Na+ − Zn2+ − (H2PO2)− − H2O, Na+, Cl−/(H2PO2)− − H2O, and Zn2+, Cl−/(H2PO2)− − H2O Ternary Systems, and in Na+, Zn2+/Cl−, (H2PO2)−//H2O Reciprocal Quaternary System at 273.15 K. The Journal of Chemical Thermodynamics, 75: 35-44. Alişoğlu, V., 1973. Potasyum ve Manganın Bromür ve Sülfatlarını İhtiva Eden Karşılıklı Su-Tuz Sisteminin Fizikokimyasal Araştırılması (doktora tezi). Bakü. Alişoğlu, V., 2002. Physicochemical Analysis of the System Na+,Mn+2/Cl-,(H2PO2)-//H2O. Comptes Rendus Chimie 5: 547-549. Anosov, V.Y., Pogodin, S.A., 1948. Fizikokimyasal Analizin Esasları. İzd. AN SSCB, M., pp. 15-18. Beglov, B.M., Tukhtayev, S., Yugay, M.R., 1980. Zr Neorganic Khimiya, t.25, No8, pp.2283-2287 Erge, H., Adıgüzel, V., Alişoğlu, V., 2013. Study Of the Solubility İn Na–Ba–Cl–H2O, Na–Ba–H2PO2–H2O, Na–Cl–H2PO2–H2O, and Ba–Cl–H2PO2–H2O Ternaries, and İn Na+, Ba2+/Cl−, (H2PO2)−//H2O Reciprocal Quaternary System at 0 ◦C. Fluid Phase Equilibria, 344:13–18.